Состав кислот))формулы и что они значят

в осадок из водного раствора эо2 при их получении всегда содержат некоторое количество связанной воды и их формулу можно записать эо2-д; н2о.

(формула условна)', станнаты м+[8п(он)з] и плюмбаты m2[pb(oh)i]; при сплавлении ок-сидои или гидроксидов со щелочами можно получить m2sno2 и mlpboa.

иногда формулу хлорида гидроксиламмония записывают как nh2oh-hci и называют это вещество хлористоводородным гид-роксиламином -(аналогично для других солей гидроксиламмония).

в формуле точками отмечены только те электроны, которые донорно-акцепторные связи с комплексообразователём.

иногда их формулы записывают n2h4-h2o, n2h4-hc1, n2h4-h2so4 и т.

формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают p2os, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм и их содержание в образцах данного вещества.

общая формула фосфорной и полифосфорных кислот пр2о5-тн2о.

58) и поли-метафосфорными кислотами (нроз)п- последних известно несколько, их часто условно обозначают общим названием «мета-фосфорная кислота» и записывают формулу нро3.

 

По содержанию  кислорода бескислородные (hcl,  h2s); кислородосодержащие (hno3,h2so4). по основности  — количество кислых  атомов  водорода одноосновные (hno3); двухосновные (h2seo4,  двухосновные предельные карбоновые кислоты); трёхосновные (h3po4,  h3bo3). полиосновные (практически не встречаются). по силе сильные  — диссоциируют практически полностью,  константы диссоциации  больше 1·10−3  (hno3); слабые  — константа диссоциации меньше 1·10−3  (уксусная кислота  kд= 1,7·10−5). по устойчивости устойчивые (h2so4); неустойчивые (h2co3). по принадлежности к классам соединений неорганические (hbr); органические (hcooh,ch3cooh); по летучести летучие (h2s,  hcl); нелетучие (h2so4)  ; по растворимости в воде растворимые (h2so4); нерастворимые (h2sio3);

Fe(no3)3 + na3po4 = 3nano3 + fepo4