При сжигании органического вещества массой 12г получено углекислый газ массой 17.6 г и вода массой 7.2 г. плотность паров этого вещества по водороду равна 15. определить молекулярную формулу данной соединения дать ей название

236

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Единорог20001

Химия

4,5(80 оценок)

дано:

m(в-ва)-12г.

m(co2)-17.6г.

m(h2o)-7.2г.

d h2 ( в-ва)-15

формула-?

решение:

m(в-ва)= d h2(в-ва)*m (в-ва)=15*2=30 г/моль

n(co2)=n(c)=m/m=17.6г/44 г/моль=0.4моль

n(h2o)=m/m=7.2/18 г/моль=0.4моль

n(h)= n(h2o)*2=0.8 моль

m(c)=n*m=0.4*12=4.8 г

m(h)=n*m=0.8*1=0.8 г

проверяем есть ли кислород

m(c)+m(h)=4.8г+o.8г=5.6 г о-есть

m(o)=12-5.6=6.4 г

n(o)=6.4/16=0.4 моль

n(c): n(h): n(o)=0.4: 0.8: 0.4=1.2.1

ch2o-простейшая формула

m(ch2o)=14+2+16=30 г/моль

30/30=1

ch2o-истинная формула

ответ: сh2o -метаналь или формальдегид или муравьиный альдегид

emashewamarina

Химия

4,6(49 оценок)

Основные свойства: k2o + h2so4 = k2so4 + h2o koh + hcl = kcl + h2o koh + co2 = k2co3 k2o + so3 = k2so4 кислотные свойства sio2+k2o = k2sio3 sio2 + 2koh = k2sio3 + h2o (t=°c) 2beo+sio2 = be2sio4 na2o + h2sio3 = na2sio3 + h2o 2naoh + h2sio3 = na2sio3 + 2h2o амфотерные свойства: beo + 2hcl = becl2 + h2o beo + 2naoh = na2beo2 + h2o (t=°c) beo + 2na2o = na4beo3 (t=500°c) be(oh)2 +2naoh = na2beo2 + 2h2o (t=°c) 2beo + sio2 = besio4 beo+so3 = beso4 be(oh)2 =t=> beo + h2o (°c) be(oh)2 + 2hcl = becl2 + 2h2o be(oh)2 + 2naoh = na2[be(oh)4]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.