№1 расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного , укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель): а) zn + hcl = h2+ zncl2 б) fe + cuso4 = feso4 + cu в) сus + hno3(разбавленная) = cu(no3)2 + s + no + h2o г) k + h2o = koh + h2 №2 составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ: а) cuso4 и koh. б) fecl3 и naoh. в) lioh и нс1. г) k2co3 и h2so4
289
387
Ответы на вопрос:
A) zn+2hcl=zncl2+h2 zn(0) - > zn(+2)-окисление; zn(0) - восстановитель 2h(+1) +> h2(0)-восстановление; h(+1) - окислитель б) fe+cuso4=feso4+cu fe(0)-> fe(+2)-окисление; fe(0)-восстановитель сu(+2)+> cu(0)-восстановление; cu(+2)-окислитель в) 3сus + 8hno3(разбавленная) = 3cu(no3)2 + 3s + 2no + 4h2o n(+5) +> n(+2)-восстановление; n(+5)-окислитель| 2 s(-2)-> s(0)-окисление: s(-2)-восстановитель | 3 г) 2k + 2h2o = 2koh + h2 k(0)-> k(+1)-окисление; k(+1)-восстановитель | 2 2h(+1)+> h2(0) - восстановление; h(+1)- окислитель| 1 №2 а) cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4 cu(2+)+so4(2-)+2k(+)+=cu(oh)2+2k(+)+so4(2-) cu(2+)+2(=cu(oh)2 б) fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl fe(+3)++3na(+)+3(=fe(oh)3+3na(+)+ fe(+3)+3(=fe(oh)3 в) lioh+hcl=licl+h2o li(+)++h(+)+= li(+)++h2o h(+)+=h2o д) k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2 2k(+)+co3(2-) +2h(+)+so4(2-)=2k(+)+so4(2-)+h2o+co2 co3(2-)+2h(+)=h2o+co2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
antochakakaka09.08.2022 10:46
-
пупс11011.09.2021 22:00
-
allegron456721.05.2020 11:25
-
irina0208ga16.01.2023 06:43
-
krit318.09.2022 06:50
-
vikakruchko140516.07.2022 05:13
-
lusine2004190430.01.2020 06:48
-
neverr13.01.2020 08:17
-
alena0212200517.09.2021 04:15
-
vadimfarxudinov26.12.2022 07:13
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.