Решить это всё 1. укажите соединения, которые содержат металлы а групп периодической системы: хлорид натрия, карбонат железа (ii). составьте формулы этих веществ 2. перечислите свойства металлов. объясните связь свойств металлов со строением их атомов. 3. составьте уравнения возможных реакций кальция с веществами: соляная кислота, кислород, хлорид натрия, гидроксид кальция, вода. укажите окислитель и восстановитель. 4. составьте уравнения реакций для осуществления следующий превращений: na-naoh-na2co3-caco3 5. какая масса металла образуется при взаимодействии железа с сульфатом меди (ii) в растворе массой 200 г с массовой долей соли 0,2

177

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2006Liora

Химия

4,7(6 оценок)

3.ca+hcl=cacl2+h2 2ca+o2=2cao ca+2nacl=cacl2+2na ca+caoh# ca+h2o=ca(oh)2+h2 4.na+h2o=naoh+h2 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+cacl=caco3стрелка вниз + 2nacl. все что знаю

nastyavix

Химия

4,5(100 оценок)

Составим пропорцию , найдем сколько грамм нcl. 100% это 146 грамм 5 % это х грамм отсюда найдем х. х=146×5/100=7.3грамм. значит в растворе 7.3 грамм нcl. напишем реакцию и расставим коэффициенты. ,3 гр х ca+2hcl=cacl2+h2 ..2×36.5гр 111гр из таблицы менделеева ,знаем , что масса атома cl 35.5 грамм, масса атома ca 40 грамм, а водород 1 грамм. молекулярная масса hcl будет тогда 35.5+1=36.5. а молекулярная масса cacl2 будет 35.5×2+40=111грамм. значит под hcl пишем 2×36.5, 2так как коэффициент перед hcl 2. над hcl пишем 7.3 грамм, которого поулчили из раствора. пол cacl2 пишем 111 гр , над пишем х грамм. и отсюда по пропорции найдем х. х=7.3×111/73=11.1 грамм ответ: 11.1 грамм cacl2 получили из 7.3 грамм hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.