Скакими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия: hno3,cu(oh)2,alcl3,bao,h2sio3,k2so4,co2 запишите уравнения возможных реакций там,где это имеет место,запишите также ионные уравнений

238

407

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MissOmnomno

Химия

4,8(44 оценок)

1) koh + hno3 = h2o + kno 3k^+ +oh^- + h^+ + no3^- = 2h^+ +o^2- + k^+ + no3^-2) 3koh + alcl3 = al(oh)3 + kcl33k^+ +3oh^- + al^3+ + 3cl^- = al^3+ + 3oh^- + k^+ +3cl^- 3) 2koh + h2sio3 = k2sio3 + 2h2o2k^+ +2oh^- + 2h^+ sio3^2- = 2k^+ +sio3^2- +4h^+ +2o^2- 4) 2 koh + co2 = h2o + k2co3 k^+ +2oh^- + c^4+ +2o^2- = 2h^+ +o^2- + 2k^+ + co3^2-

flaming1337

Химия

4,7(99 оценок)

Koh+hno3=k2no3+h2o koh+cu(oh)2= реакция не идет koh(разб)+aici3=ai(oh)3(осадок)+3ci koh+bao= реакция не возможна т к основные оксиды со щелочами не реагируют 2koh+h2sio3=k2sio3+2h2o koh+co2=khco3 2koh(конц)+со2=k2co3+h2o

LuiZa87

Химия

4,8(88 оценок)

Дано: v (воды) = 200 мл ρ (воды) 1 г/мл m (соли) = 40 г ω (соли) = ? решение: 1. определим массу воды по формуле: ρ = m/v ⇒ m= ρ*v = 200 *1 = 200 г 2. найдем массу раствора: m (соли) + m (воды) = 40 + 200 = 240 г 3. определим массовую долю соли в растворе по формуле: ω = m (р-го в-ва)/ m (р-ра) * 100 % = 40/240 * 100 % = 16,7 % ответ: ω (соли) в полученном растворе составила 16,7 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.