При полном растворении оксида натрия в 507 мл воды образовался 20% раствор натрий гидроксиду.обчислить массу необходимого для этого, оксида натрия.

х                              х                      2хмоль

na2o+h2o=2naoh

1                                                        2

m(naoh)в р-ре =2x*40=80x;           m(naoh)р-ра =80x : 0,2=400x;

m(h2o)=18x;

18x+(400x-80x)=507

x=1,5моль;

m(na2o)=1,5*62=93г.

Хлорида бария потребуется 136,84 г.; воды - 263,16 г.

Объяснение:

1) 100 + 52 = 152 г - вес раствора, образующийся в результате полной растворимости 52 г хлорида бария.    

2) Пропорция:

152 г раствора   52 г хлорида бария

400 г раствора х г хлорида бария

Откуда х:

х = 400 · 52 : 152 = 136,84 г - необходимое количество хлорида бария.

3) 400 - 136,84 = 263,16 г - необходимое количество воды при температуре 60°С.

ПРОВЕРКА:

136,84 : 263,16 = 0,52 - что соответствует заданной в условии задачи растворимости.

ответ: хлорида бария потребуется 136,84 г.; воды потребуется 263,16 г.