Вычислите массу гидроксида железа lll полученного в результате реакции хлорида железаlll с гидроксидом магния м=20г
297
353
Ответы на вопрос:
2fecl3 + 3mg(oh)2 = 2fe(oh)3 + 3mgcl2 n(mg(oh)2) = m/m = 20/58 = 0,34 моль n(fe(oh)3) = [n(mg(oh)2)/3]x2 = [0,34/3]x2 = 0,23 моль m(fe(oh)3) = nxm = 0,23x107 = 24,61 г
Ki образована сильной кислотой hi и сильным основанием koh. гидролиза нет, среда нейтральная kcl образована сильной кислотой hcl и сильным основанием koh. гидролиза нет, среда нейтральная nano2 образована слабой кислотой hno2 и сильным основанием naoh. гидролиз по аниону, среда щелочная, одна ступень гидролиза, т к анион одновалентный nano2 + hoh = hno2 + naoh na(+) + + hoh = hno2 + na(+) + + hoh = hno2 + crcl3 образована сильной кислотой hcl и слабым основанием cr(oh)3. гидролиз по катиону, среда кислая, три ступени гидролиза, т к анион трёхвалентный 1) crcl3 + hoh = crohcl2 + hcl cr(3+) + + hoh = croh(2+) + + h(+) + cr(3+) + hoh = croh(2+) + h(+) 2) crohcl2 + hoh =cr(oh)2cl + hcl croh(2+) + +hoh = [cr(oh)2](+) + + h(+) + croh(2+) + hoh = [cr(oh)2](+) + h(+) 3) cr(oh)2cl + hoh= cr(oh)3 + hcl [cr(oh)2](+) + + hoh = cr(oh)3 + h(+) + [cr(oh)2](+) + hoh = cr(oh)3 + h(+) сu(no3)2 образована сильной кислотой hno3 и слабым основанием cu(oh)2. гидролиз по катиону, среда кислая, две ступени гидролиза, т к анион двухвалентный 1) сu(no3)2 + hoh = cuohno3 + hno3 сu(2+) + + hoh = cuoh(+) + + h(+) + сu(2+) + hoh = cuoh(+) + h(+) 2) cuohno3 + hoh = cu(oh)2 + hno3 cuoh(+) + + hoh = cu(oh)2 + h(+) + cuoh(+) + hoh = cu(oh)2 + h(+)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Masa11302.01.2020 15:50
-
ilyavladimirov105.12.2022 09:21
-
crystalrain19.05.2020 08:13
-
tarabrinadasha23.02.2020 22:25
-
AlexandraBobkova01.02.2021 12:31
-
densto022.08.2020 04:36
-
mag79202.08.2022 12:52
-
bonbino103.11.2021 11:32
-
Анастасия000000000005.02.2020 13:20
-
1970даша16.05.2021 18:07
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.