Какой объем водорода(300к и 101.3 кпа) получится при разложении водой 21 г гидрида кальция? какой объем молярного раствора hcl необходим для нейтрализации полученного гидроксида кальция?

  21гр                 х=37         х=22,4л             cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2               22,4*101,325*300/273/101,3=  24,62л  h2   42гр                   74           44,8л                                                       37гр         х=1м ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o   74гр         2м

          z                                14,3464г 2сh3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o 2 моль                                4 моль     у г                                          хг              4,56 л 4c2h5nh2 + 15o2 =8co2 + 14h2o + 2n2 4 моль                                    14 моль  2 моль 4,56 л - это азот 1) по объему азота находим массу этиламина и воды (которая образовалась при его горении) 2)находим массу воды от горения метанола 3) находим массу метанола 4) находим массу смеси и массовую долю 1) n(n2) = 4.56 / 22,4 = 0,2036моль n(c2h5nh2) = 2n(n2) = 0,4072моль m(c2h5nh2) = 0,4072 * 45= 18,324 г  -  это у n(h2o) = 7n(n2) = 1,4252моль m(h2o) = 1,4252 * 18 = 25,6536г    -это х 2) 40 - 25,6536 = 14,3464 г  3) n(h2o) = 14,3464 / 18 = 0,797 моль n(ch3oh) = 1/2 n (h2o) = 0,797 / 2 = 0,3985 моль m(ch3oh) = 0,3985 * 3 = 12,752г 4) w(ch3oh) = 12,752 / (12,752 + 18,324) =    0,4114  или 41,14%