Вычислите массу осадка, который образуется в реакции между 45 г 25% раствора сульфата калия и 36 г 30% раствором гидроксида бария.

184

245

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

aishaolzhas

Химия

4,5(16 оценок)

k2so4+ba(oh)2= 2koh+baso4(осадок)

1). 45г *0,25 = 11,25г - масса вещества в растворе сульфата калия

2). 36г *0,3 = 10,8г - масса вещества в растворе гидроксида бария

по избытку и недостатку.

прежде,чем составить пропорцию,нужно узнать, количество молей какого из веществ(сульфата или гидроксида бария) меньше.

будем использовать формулу: n= m/m, где м - молярная масса вещества,которая численно равна относительной молекулярной массе. итак, m(k2so4) = 174 г/моль; m(ba(oh)2= 171 г/моль. теперь найдём кол-во молей каждого из веществ: n(k2so4) = 11,25/174=0,065 моль; n(ba(oh)2 = 10,8/ 171=0,063 моль. кол-во молей меньше у гидроксида. составляем пропорцию: 10,8/171= x/233, x=14,72 г. надеюсь, всё правильно.

dyusembekov1

Химия

4,5(35 оценок)

k2so4+ba(oh)2=baso4+2koh

45г-100%

х-25%

х=11,25-m(k2so4)

v(k2so4)=11,25/174=0,065моль-избыток

36-100%

y-30%

y=10,8-m(ba(oh)2)

v(ba(oh)2)=10,8/171=0,06моль

v(baso4)=0,06моль

m(baso4)=0,06*233=13,98 г

Doshik131

Химия

4,4(96 оценок)

Відповідь:

Вода здатна розчинювати багато речовин. З газів, як правило, добре розчиняються ті, що взаємодіють з водою (NH3, СO2, SO2 тощо), з неорганічних речовин – електроліти (солі, кислоти, основи), з органічних – такі, в молекулах яких є полярні функціональні групи –ОН, –NH2; –СООН тощо (спирти, аміни, кислоти, вуглеводи).

Пояснення:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.