Охарактеризуйте свойства оксидов азота ( ii ) и (iv).чем они объясняются?

оксид азота (iv)  (диоксид азота, бурый газ) no2  — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

в обычном состоянии no2  существует в равновесии со своим димером  n2o4. склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле no2неспаренного электрона. при температуре 140  °c диоксид азота состоит только из молекул no2, он тёмного, почти чёрного цвета. в точке кипения no2представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1  % no2. при температуре ниже 21°с  — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). при температуре ниже −12  °c белые кристаллы состоят только из молекул  n2o4.

кислотный оксид, ему соответствуют  азотная  и  азотистая  кислоты. no2  отличается высокой активностью. он взаимодействует с неметаллами (фосфор,  сера  и  углерод  горят в нём). в этих реакциях no2  — окислитель:

окисляет so2  в so3  — на этой реакции основан нитрозный метод получения  серной кислоты:

при растворении оксида азота(iv) в воде образуются  азотная  и  азотистая  кислоты (реакция  диспропорционирования):

поскольку  азотистая кислота  неустойчива, при растворении no2  в тёплой воде образуются hno3  и  no:

если растворение проводить в избытке  кислорода, образуется только  азотная кислота  (no2  проявляет свойства восстановителя):

при растворении no2  в  щелочах  образуются как  нитраты, так и  нитриты:

жидкий no2  применяется для получения безводных  нитратов:

оксид азота(ii)  (мон(о)оксид азота,  окись азота,  нитрозил-радикал) no  —  несолеобразующий оксид  азота. в нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. сжижается с трудом[источник  не  указан  301  день]; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

наличие неспаренного электрона обусловливает склонность no к образованию слабосвязанных димеров n2o2. это непрочные соединения с  δh°  димеризации около 17 кдж/моль. жидкий оксид азота(ii) на 25  % состоит из молекул n2o2, а твёрдый оксид целиком состоит из них.

при комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление no кислородом воздуха:

для no характерны также реакции присоединения галогенов с образованием нитрозилгалогенидов, в этой реакции no проявляет свойства восстановителя с образованием  нитрозилхлорида:

в присутствии более сильных восстановителей no проявляет окислительные свойства:

в воде no мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.

Кислі солі можуть бути утворені тільки від многоосновних кислот. Хлороводородная кислота HCl кислих солей не має. Сірчана кислота H2SO4 утворює кислі солі до складу яких входить аніон HSO4-: NaHSO4, Cu (HSO4) 2, Fe (HSO4) 3. Фосфорна кислота Н3РО4 має два типи кислих солей: з аніонами Н2РО4-, НРО42-.