Определите объем кислорода необходимый для сжигания 38г этилового спирта !

  38 г                                            х л

  с2н5он            +        3о2      =      2со2              +        3 н2о

n=1 моль                            n = 3 моль

м = 46 г/моль            vm=22,4 л/моль

m=46 г                                  v = 67,2 л

38 г с2н5он          -      х л о2

46 г с2н5он        -        67,2 л о2

v(o2) = 38 * 67,2 / 46 = 55,5 л

1. Уравнение реакции:  

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2. Определим массу хлорида цинка в растворе:  

m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г

3. Определим количество вещества хлорида цинка:  

n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль

4. По уравнению реакции:  

n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль

5. Определяем массу осадка:  

m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г

Объяснение: