Вычислите объем водорода (н.у), образующегося при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой.

уравнение реакции: mg+h2so4=mgso4+h2    

дано: mg=72г

h2so4-соляная кислота

найти: v(

решение: n(mg)= m(mg) : m(mg) = 72г : 24г/моль = 3 моль  по уравнению:

n(h2) : n(mg) = 1: 1

значит:

n(н2)= 3 моль.  v(h2) = vмолярный(h2) * n(н2) = 22,4л/моль * 3 моль = 67,2 л

n- это кол-во

v- это обьём

и где в формуле написано h2 там нужна стрелочка вверх он улетучивается! только где h2 там стрелочка, а не в h2so4.

ответ сама запиши уже непомню как писать!

1. обозначим формулу соединения в общем виде как cxhy.

x : y = n(c) : n(h) = ω(c)/ar(c) : ω(h)/ar(h) = 75/12 : 25/1 = 6.25 : 25 = 1 : 4

следовательно, формула соединения - ch4.

2. обозначим формулу соединения в общем виде как alxsy.

x : y = n(al) : n(s) = ω(al)/ar(al) : ω(s)/ar(s) = 52.94/27 : 47.06/32 = 1.96 : 1.47 =   1.33 : 1

умножим на 3, т.к. число атомов не может быть 1.33, тогда x : y = 4 : 3

следовательно, формула исходного соединения - al4s3.