К15 г раствора с массовой долей хлорида бария 5% прилили 10 г раствора с массовой долей сульфата натрия 8%.определите массу образовавшегося осадака

114

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tatuxa223

Химия

4,7(33 оценок)

1) определим массу чистого хлорида бария:

m(bacl₂)=w(bacl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(na₂so₄)=w(na₂so₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

.8 г

г/моль

х=0,8*208/142=1.17 г - долдно было быть хлорида бария. следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

4) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

0,75 г г

г/моль

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

ответ: m(baso₄)=0,84 г.

VasyaKotikSnake

Химия

4,5(18 оценок)

Пол литра воды и где то 160-180 мл попробуй , хотя если пить хочешь то литр воды и под 300 мл спирта

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.