Какая масса осадка образуется при взаимодействии 150 грамм 5% раствора cuso4 c koh

267

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mihasemi

Химия

4,7(7 оценок)

Cuso4+koh=k2so4+cu(oh)2(осадок) 1)m(вещества cuso4)=150*5/100=7,5 г 2)n(cuso4)=m/m=7,5/160=0,05 моль 3)n(cu(oh)2)=n(cuso4)=0,05 моль 4)m(cu(oh)2)=n*m=0,05*98=4,9

Яхшибой

Химия

4,7(60 оценок)

Дано: m(с₂н₅он)=40г.ω%(прим.)=2% m(с₂н₅ 1. определим массу примесей : ω%= m(в-ва)÷m(смеси) ×100% m(прим.)=ω%(прим)×m(смеси)÷100% m(прим.)=2%×40г.÷100%=0,8г. 2. определяем массу чистой глюкозы: m₁(с₂н₅он)= m(с₂н₅он)-m(прим.)=40г.-0,8=39,2г. 3. определяем молярную массу глюкозы: m(с₆н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль 4. находим количество вещества n в 39,2г. глюкозы: n=m÷m n(с₆н₁₂0₆)= m₁(с₆н₁₂0₆) ÷ m(с₆н₁₂0₆)=39.2г.÷180г./моль=0,21моль 5. запишем уравнение реакции получения спирта с глюкозы: с₆н₁₂0₆⇒ 2со₂ + 2с₂н₅он 6. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль глюкозы получается 2моль спирта значит из 0,21моль глюкозы получится в два раза больше моль спирта: n(с₂н₅он)=0,21моль×2=0,42моль 7. определяем молярную массу спирта: m(с₂н₅он)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 8. определяем массу спирта количеством вещества 0,42мольm(с₂н₅он) = n(с₂н₅он) ÷ m(с₂н₅он)=0.42моль×46г./моль=19,32г. 9. ответ: из 40г. глюкозы с массовой долей примесей 2% получится 19,32г. спирта.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.