Добрый день, с : значения первых энергий ионизации атомов элементов i группы псэ соответственно равны (в эв): li-5,4; cs-3,9; cu-7,7; ag-9,2. чем объясняются различный ход изменений значений первых энергий ионизации в подгруппах?

учебник гласит:

"энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра. в подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра. изменение энергии ионизации атомов с ростом заряда ядра графически представлено на рис.  энергия ионизации связана с свойствами элементов. так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, ярко выраженными металлическими свойствами. инертность благородных; газов связана с их высокими j значениями энергии ионизации.  атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. при этом образуется соответствующий анион. энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. значения сродства к электрону известны не для всех элементов; измерять их весьма трудно. наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода.  определение электроотрицательности дал американский' ученый л. полинг в 1932 г. он же предложил и первую шкалу элёктроотрицательности. согласно полингу, электроотрицательность есть способность атома в соединении притягивать к себе электроны.имеются в виду валентные электроны, т. е. электроны, которые участвуют в образовании связи. очевидно, у благородных газов электроотрицательность отсутствует, так как внешний уровень в их атомах завершен и устойчив.  сопоставляя значения электроотрицательностей элементов от франция (0,86) до фтора (4,10), легко заметить, что относительная электроотрицательность подчиняется периодическому закону: в периоде она растет с увеличением номера элемента, в группе — уменьшается. ее значения служат мерой неметалличности элементов. очевидно, чем больше относительная электроотрицательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства. "  li-5,4; cs-3,9; cu-7,7; ag-9,2.таким образом, наиболее типичным представителем металла в данном ряде будет li - элемент наименьшей электроотрицательностью, что и определяет свойства металлов: они активны, причем их активность возрастает от li к fr.

Свободным радикалом называется частица - атом или молекула, имеющая на внешней оболочке один или несколько неспаренных электронов. при высоких температурах или под действием ультрафиолетового излучения радикалы могут образовываться также в результате разрыва связи (гомолитическое расщепление). в обычных условиях такие реакции в нормальных живых клетках практически не имеют места. fe2+ + h2o2 => fe3+ + oh- + ·oh (радикал гидроксила) формуластруктурная формуланазвание радикалаo·-·o-оксид ( [оксид]о2·оо·[диоксиген]о2·-·оо-диоксид ( супероксид, [диоксид]o3триоксиген, [озон]°o3·-·ooo-триоксид ( озонидho·ho· или ·oh[гидроксил]ho2·hoo·гидродиоксид, [гидродиоксил]н202hooh[перекись водорода]ro·ro·[алкоксил]c2h5o·ch3ch2o·[этоксил]r02·roo·[алкилдиоксил]ro2hrooh[апкилгидропероксид]