При сжигании образца белого фосфора массой 100 г и последующего растворения продукта в воде, получили раствор, содержащий 196 г ортофосфорной кислоты. сколько процентов чистого фосфора содержалось в образце?

124

199

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ymnый0

Химия

4,4(92 оценок)

4p+o₂ ⇒ p₂o₅+н₂о ⇒ h₃po₄

142 г/ г/моль

х=142*196/98=284 г - масса оксида форсфора, образовавшегося после сжигания образца.

4p+5o₂ ⇒ 2p₂o₅

31 г/ г/моль

х=31*284/142=62 г - масса чистого форсфора в образце.

3) 100 г 100%

62 х %

х=62*100/100=62%.

ответ: w(p)=62%.

апепе1

Химия

4,4(70 оценок)

Читай))0)) ну кроме осадка еще нитрат натрия получим

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.