Маса осаду , що утворився при взаємодії 40 г натрій гідроксид з ферум(2) хлорид

227

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stolbov2005

Химия

4,8(15 оценок)

40 г х 2naoh + fecl2 = fe(oh)2 + 2nacl 2 моль 1 моль м=40 г/моль м=90 г/моль n=40/40=1 моль по уравнению реакции гидроксида железа образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию гидроксида натрия, отсюда n(fe(oh)2) = n(naoh)/2 = 1/2 =0,5 моль m(fe(oh)2) = m*n = 90*0,5 = 45 г

VictorBo

Химия

4,8(89 оценок)

+1 +6 -2 +1-2 +1+6-2 +1+6-2 +3 +6-2 0 +1-2

2k2cr2o7 + 3h2s + 7h2so4 → 2k2so4 + 2cr2(so4)3 + 2s + 10h2o

+6 +3

окислитель | 2*cr + 2*3e → 2*cr | | 2 | восстановление

| +6 0 | | |

окислитель | s + 6e → s | 24 | 2 | восстановление

| -2 +6 | | |

восстановитель | s - 8e → s | | 3 | окисление

+1+3-2 +1+7-2 +1-2 +1+5-2 +4 -2 +1-2+1

3nano2 + 2kmno4 + h2o → 3nano3 + 2mno2 + 2koh

+3 +5

восстановитель | n - 2e → n | | 3 | окисление

| +7 +4 | 6 | |

окислитель | mn + 3e → mn | | 2 | восстановление

+1-1 +1-2+1 +1+7-2 +1+5-2 +1 +6 -2 +1-2

ki + 6koh + 6kmno4 → kio3 + 6k2mno4 + 3h2o

+7 +6

окислитель | mn +1e → mn | | 6 | восстановление

| -1 +5 | 6 | |

восстановитель | i - 6e → i | | 1 | окисление

1) дихромат калия + сероводод + серная кислота → сульфат калия + сульфат хрома iii + сера + вода

2) нитрит натрия + перманганат калия + вода → нитрат натрия + оксид марганца iv + гидроксид калия

3) иодид калия + гидроксид калия + перманганат калия → иодат калия + манганат калия + вода

названия даны согласно моему распорядку веществ в реакциях.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.