Вкаком соединение степень окисления озота равна -3

Начнём с последнего. степень окисления кислорода чаще всего равна (-2). три иона кислорода будут иметь суммарную степень окисления 3*(-2) = (-6). поскольку молекулы нейтральны, суммарная степень окисления атомов азота должна составить (+6), значит степень окисления каждого - (+6)/2 = (+3). теперь - с азотной кислотой. ещё одна константа в подобных - степень окисления водорода: она практически всегда равна (+1). далее - рассуждения, аналогичные : у трёх ионов кислорода суммарная степень окисления составляет 3+(-2) = (-6); у иона водорода - (+1). сумма составляет (-6) + (+1) = (-5), значит, на все ионы азота приходится (+5) (напоминаю, что сумма всех зарядов в молекуле равна нулю) . поскольку ион азота в молекуле только один, его степень окисления и равна (+5). полагаю, что с двумя оставшимися соединениями сможете разобраться самостоятельно. а ответ (так, на всякий случай) - сульфат аммония, ибо только в аммиаке и солях аммония азот имеет степень окисления (-3)

δrg=δrh-tδrs, для δg0 т равно 298к

1) δн fe2o3 к = -822,2 кдж/моль,   fe3o4 к = - 1117,1 h2oг = -241.8  

δrн = 2*(-1117.1) +(-241.8) - 3*(-822.2)   = -476 + 2466.6 =   1790.6

δs fe2o3 к = 60.75 дж/моль*k,   fe3o4 к = 146.2 h2oг = 188.74

δrs = 2*146.2 +188.74 - 3*60.75 = 481.14-182.25 = 298.89дж= 0,29889 кдж

δrg = 1790.6 -298* 0,29889 = 1701,53

2)

δн fe2o3 к = -822,2 кдж/моль, со = -110,5 fe3o4 к = - 1117,1 со2г = -393,5

δrн = 2*(-1117,1) +(-393,5) - [3*(-822.2) +(-110.5)] = -2627.7 + 2577.1 = -50 кдж

δs fe2o3 к = 60.75 дж/моль*k,   со г = 197,5 fe3o4 к = 146.2 со2 г = 213,7

δrs = 2* 146,2 + 213,7 - (3*60,75 + 197,5) = 506,1 - 379,75 = 126,35дж = 0,12635 кдж

δrg = -50 - 298*0,12635 = -87,65

3) δн fe2o3 к = -822,2 кдж/моль, со = -110,5 со2г = -393,5

δrн = 3*(-393,5) - [ -822.2 + 3* (-110.5)] = -1180.5 +1153.7 = -26.8

δs fe2o3 к = 60.75 дж/моль*k,   со г = 197,5   со2 г = 213,7

δrs = 3*213.7 -(60.75 +3*197.5) = 641.1 -653.25= 12.15дж = 0,01215

δrg = -26,8 - 298 *0,01215 = -23,18