Какую массу ортофосфатной кислоты можно получить из 250 кг фосфорита с массовой долей кальций ортофосфата 0,75 если массовая доля практического выхода сост авляет 89%

243

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Eugenrar

Химия

4,6(83 оценок)

Ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 m(ca3(po4)2) = m(фосфорита)xw(ca3(po4)2) = 250x0,75 = 187,5 кг n(ca3(po4)2) = m/m = 187500/310 = 604,8 моль из уравнения реакции следует: n(h3po4) = n(ca3(po4)2)x2 = 604,8x2 = 1209,6 моль = n(теор.) n(h3po4 практ.) = n(теор.)x0,89 = 1076,5 моль m(h3po4) = nxm = 1076,5x98 = 105,5 кг

nybito1

Химия

4,6(14 оценок)

Mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl mg(oh)2 =(t)= mgo + h2o mgo + h2so4 = mgso4 + h2o mgso4 + ba(no3)2 = baso4 + mg(no3)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.