Составить уравнение гидролиза и определить ph раствора kf; naclo; agno3; nh4cl; ca(ch3coo)2; fe2s3

261

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ghukasyangoar

Химия

4,7(68 оценок)

1) kf k-> koh (сильное основание) f-> hf (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону. f+h2o< => hf+oh kf+h2o< => khf+koh (ph> 7-среда щелочная) 2)naclo na-> naoh (сильное основание) clo-> hclo (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону сlo+h2o< => hclo+oh naclo+h2o< => nahclo+naoh (ph> 7-среда щелочная) 3)agno3 ag-> agoh (слабое основание) no3-> hno3 (сильная кислота) значит, гидролиз по катиону. ag+h2o< => agoh+h agno3+h2o< => agohno3+hno3 (ph< 7-среда кислая) 4)nh4cl nh4-> nh4oh (слабое основание) cl-> hcl (сильная кислота) значит, гидролиз по катиону. nh4+h2o< => nh4oh+h nh4cl+h2o< => nh4ohcl+hcl (ph< 7-среда кислая) 5) сa(ch3coo)2 ca-> ca(oh)2 (cильное основание) сh3coo-> ch3cooh (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону. сh3coo+h2o< => hch3coo+oh ca(ch3coo)2+2h2o< => ca(hch3coo)2+ca(oh)2 (ph> 7-среда щелочная) 6)fe2s3 fe-> fe(oh)3 (слабое основание) s-> h2s (слабая кислота) значит, гидролиз по катиону и аниону) fe+h2o< => fe(oh)3+h s+h2o< => hs+oh h+oh< => h2o гидролиз усиливается и доходит до конца. fe2s3+6h2o-> 2fe(oh)3+3h2s (ph=7-среда нейтральная)

Kseniya1111111120

Химия

4,7(56 оценок)

Массовая доля соли 3.18

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.