23.09.2021 11:14

Есть ответ 👍

Решите : вычилите объём газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серноой кислоты.

298

342

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

grimm330066Flippoo

Химия

4,8(36 оценок)

дано:

m(na2co3) = 200г

m(h2so4) = 49г

v(co2) -?

решение:

h2so4 + naco3 = naso4 + co2(стрелка вверх) + h2o

m(na2co3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль

n(na2co3) = m/m

n(na2co3) = 200г/106 г/моль = 1,9моль

m(h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(h2so4) = 49г/98 г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(na2co3) : n(h2so4) = 1 : 2

по условию :

n(na2co3) : n(h2so4) = 1,9моль : 0,5моль

na2co3 - в избытке

n(h2so4) : n(co2) = 0,5моль

v(co2) = vm*n

v(co2) = 22,4 л/моль*0,5 моль = 11,2 л

shark741

Химия

4,5(19 оценок)

na2co3+h2so4-na2so4+h2o+co2

ню(na2co3)=200\(46+12+48)=200\106=2(моль)

ню(h2so4)=49\(2+32+64)=49\98=0,5(моль)

1 моль (na2co3) - 1 моль (h2so4)

2 моль (na2co3) - 0,5 моль (h2so4)

na2co3 в избытке

1 моль (na2co3) -1 моль (co2)

0,5 моль (na2co3) - х моль (co2)

так, х=0,5 моль

v(co2)=0,5*22,4=11,2(л)

куцев

Химия

4,7(7 оценок)

K2co3+ h20 = khco3 + koh 2k(+) + co3(2-) + h20 = k(+) + + k(+) + + co3(2-) + h20 = + соль сильного основания koh и слабой кислоты h2co3 в результате гидролиза(разложения водой) имеет щелочную реакцию среды, рн больше 7

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.