Решите : вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с 400 г хлорида бария.

дано:

m(h2so4) = 49г.

m(bacl2) = 400г.

m(

решение:

h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4(стрелка вниз)

m(h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(h2so4) =m/m

n(h2so4) = 49г/98 г/моль =   0,5 моль 

m(bacl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(bacl2) =   400г/208 г/моль = 1,9  моль 

по уравнению реакции:

n(h2so4) :   n(bacl2) = 1 : 1

по условию :

n(h2so4) :   n(bacl2) =   0,5 моль :   1,9 моль  

bacl2 - в избытке

n(h2so4) = n(baso4) 

m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(baso4) =  0,5 моль* 233 г/моль  =  116 ,5 г    

1)для начала нужно составить уравнение реакции:

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

  2)узнаем m раствора  feso4

mр.-ра=m/w=152: 10=15,2 г

3)определим кол-во вещества  feso4

n=m/m=15,2: 142=0,1 моль

m=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)над  feso4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль  ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под  na2so4 пишешь 1 моль 

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1: 1=0,1- это мы узнали кол-во вещества  na2so4

5)теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( na2so4)=nm=0,1*132=13,2г

m( na2so4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

  ответ13,2г