IrishkaKoteika2689

01.11.2022 04:43

Химия

Есть ответ 👍

Решите : вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с 400 г хлорида бария.

120

191

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bata2003

Химия

4,8(12 оценок)

дано:

m(h2so4) = 49г.

m(bacl2) = 400г.

решение:

h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4(стрелка вниз)

m(h2so4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(h2so4) =m/m

n(h2so4) = 49г/98 г/моль = 0,5 моль

m(bacl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(bacl2) = 400г/208 г/моль = 1,9 моль

по уравнению реакции:

n(h2so4) : n(bacl2) = 1 : 1

по условию :

n(h2so4) : n(bacl2) = 0,5 моль : 1,9 моль

bacl2 - в избытке

n(h2so4) = n(baso4)

m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(baso4) = 0,5 моль* 233 г/моль = 116 ,5 г

ДаняВетренный

Химия

4,4(63 оценок)

1)для начала нужно составить уравнение реакции:

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

2)узнаем m раствора feso4

mр.-ра=m/w=152: 10=15,2 г

3)определим кол-во вещества feso4

n=m/m=15,2: 142=0,1 моль

m=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)над feso4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под na2so4 пишешь 1 моль

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1: 1=0,1- это мы узнали кол-во вещества na2so4

5)теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( na2so4)=nm=0,1*132=13,2г

m( na2so4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

ответ13,2г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.