Только самое главное. 1. оксиды. составление формул оксидов. получение. классификация. 2. изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы д.и.менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов). 3. к 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

1.  оксиды   –  это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород со степенью окисления  -2.например: mgo -  оксид магнияna2o -  оксид натрияn2o3  –  оксид азота (iii) запомни  при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком  +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. для оксидов это всегда кислород.далее необходимо: 1.  расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. кислород в оксидах всегда имеет с.о.  -2 (минус два).2.потом определить с.о. второго элемента. подсказка :   узнать степени окисления для  металлов   можно в таблице  "". в ней представлены заряды ионов металлов они обычно со степенью окисления. с неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл  менее электроотрицательный , чем сам кислород  2.изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода. 1) возрастают - заряд атомного ядра - число электронов на внешнем слое атома - степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) - электроотрицательность - окислительные свойства - неметаллические свойства простых веществ - кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов 2) уменьшаются - радиус атома - металлические свойства простых веществ - восстановительные свойства - основные свойства высших оксидов и гидроксидов 3) не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах. изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной а группы. 1) возрастают - заряд атомного ядра - число электронных слоев (энергетических уровней в атоме) - радиус атома - восстановительные свойства - металлические свойства простых веществ - основные свойства высших оксидов и гидроксидов - кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот  2) уменьшаются - электроотрицательность - окислительные свойства - неметаллические свойства простых веществ - прочность (устойчивость) летучих водородных соединений 3) не изменяются  - число электронов на внешнем слое атома - степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)3. номер: масса соли в первом растворе = 200*0.05 =  10 г объем воды после добавления = 200 + 300 = 500 мл объем воды = массе воды, т.к. плотность равна 1 массовая доля в новом растворе = 10/500 = 0.02 или 2%

3feco3+2nh3(t)=3fe+n2+3co2+3h2o-о.в.р.