Составить уравнение к первой и выбрать правильный вариант для ! 1.для полного сжигания 53 г ароматического углеводорода израсходовали 588 литров воздуха (н. содержание кислорода в воздухе составляет 20%. этот углеводород: 1) бензол; 2) метилбензол; 3) этилбензол; 4) пропилбензол. решение. 14. реакцию с раствором kmno4 нельзя использовать для распознавания: 1) бензола и гексана; 2) гексена и бензола; 3) ацетилена и этана; 4) бутадиена-1,3 и гексана.

255

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

гном171

Химия

4,5(22 оценок)

Дано: m( сnh2n-6) = 53 г v(возд) = 588 л φ%(о₂) = 20% = 0,2 (хотя берут для расчетов 21%) найти: сnh2n-6 -? решение: уравнение для первой реакции: сnh2n-6 + (1.5n-1.5) o₂ = n co₂ + (n-3) h₂o v(o₂) = ω · v(возд) = 0,2 ·588 =117,6 л n(o₂) = v/ vm = 117.6 / 22.4 = 5.25 моль m(c) = 12 г/моль; m(h) = 1 г/моль; m( сnh2n-6) = 12·n + 1·(2n-6) = 14n - 6 тогда n( сnh2n-6) = n(o₂) / 1.5n-1.5, молярную массу углеводорода выразим как m( сnh2n-6) = m / m = 53 / (14n -6), отсюда (1,5n-1,5) ·[53/ (14n - 6)] = 5,25 моль 53*(1,5n - 1,5) = 5,25 * (14n-6) 79.5n - 79.5 = 73.5n - 31.5 6n = 48 n= 8 ответ: с₈н₁₀ (с₆н₅-с₂н₅ - этилбензол) 14. данную реакцию нельзя использовать для распознавания 1) бензола и гексана

Mornes

Химия

4,7(73 оценок)

2ca + o2 → 2cao

n(ca) = 12/40 = 0.3 моль

по уравнению реакции n(o2) = n(ca)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

v(o2) = 0.15*22.4 = 3.36 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.