Сколько граммов составляют 0,1 моль серной кислоты, сколько молей составляют 60 граммов гидроксида натрия?
244
427
Ответы на вопрос:
Вроде-бы так как я знаю, но все же проверь. масса чистой кислоты в растворе: m(h2so4)=m(р-ра) *w= 200 г*0,098= 19,6 г количество вещества кислоты: n(h2so4)= m/m= 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль реакция нейтрализации: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o по уравнению видно (коэффициенты показывают) , что на 1 моль кислоты тратится 2 моль щёлочи. значит, щёлочи нужно 0,4 моль. масса щёлочи: m(naoh)=n*m= 0,4 моль*40 г/моль = 16 г
Nano3 и na3po4 naoh + nano3 --/-- naoh + na3po4 --/-- agno3 + nano3 --/-- 3agno3 + na3po4 ag3po4 (осадок) + 3nano3 hcl + nano3 --/-- hcl + na3po4 --/-- feo + nano3 --/-- feo + na3po4 --/-- ответ: 2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ЖеньОК28217.06.2022 04:38
-
danillirka07.09.2022 04:50
-
ivan70region14.03.2022 14:30
-
девчонка199910.04.2023 03:33
-
Grisha22202.06.2020 19:13
-
CoralineGilmor14.09.2021 16:27
-
ніка6514.02.2023 03:15
-
Neznayka11111111222224.09.2022 08:50
-
Ксюша11111111111111324.06.2022 01:19
-
з1з114.06.2023 15:05
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.