Закончите уравнения реакций: а) ca(oh)2+k2co3-> . . cu(no3)2+naoh-> . . б) ba(oh)2+na3po4-> . . fe2(so4)3+koh-> . . в) koh+h2so4-> . . hno3+lioh-> . . г) cu(oh)2+hcl-> . . h3po4+csoh-> . . д) ba(oh)2+n2o3-> . . sr(oh)2+co2-> . . е) fe(oh)3-> . . lioh+p2o5-> . .

ca(oh)2 +k2co3 = caco3 + 2koh

cu(no3)2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nano3

3ba(oh)2 +2na3po4 = ba3(po4)2 + 6naoh

fe2(so4)3 + koh = 2fe(oh)3 +3 k2so4

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

hno3 + lioh = lino3 + h2o

cu(oh)2 +2 hcl = cucl2 + 2h2o

h3po4 + 3csoh = cs3po4 +3 h2o

ba(oh)2 + n2o3 = ba(no2)2 + h2o

sr(oh)2 + co2 = srco3 + h2o

2fe(oh)3 = fe2o3 +3 h2o

6lioh + p2o5 =2 li3po4 + 3h2o

Озон является аллотропной формой кислорода с химической формулой О3. При нормальных температуре и давлении он представляет собой газ голубого цвета с характерным запахом (по-гречески озон - пахнущий). При температуре кипения равной -111,9°С озон превращается в жидкость темно-синего цвета, а при температуре плавления -192,5°С озон кристаллизуется в темно-фиолетовые игольчатые кристаллы. Основное технологическое применение озона связано с его исключительными окислительными свойствами. По своим окислительным возможностям озон стоит за фтором, гидроксильным радикалом и атомарным кислородом, опережая такие широко известные вещества как хлор, перекись водорода. При разложении озона образуется атомарный кислород, окислительные свойства которого еще более значительные. Благодаря этому, озон в настоящее время находит все более широкое применение при подготовке питьевой воды, очистке сточных вод, обработке воды в плавательных бассейнах, очистке отходящих газов, в сельском хозяйстве.