1. аморфные и кристаллические вещества. типы кристаллических решеток. закон постоянства состава вещества. 2. соли. составление формул. классификация 3. по уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (v).

  1. закон постоянства состава веществ: «молекулярные соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства». на основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна формула. типы кристаллических решеток: 1) ионная кристаллическая решетка. характер связи между частицами: электростатические силы притяжения и ионные связи. примеры: соли, щелочи (koh,naoh),оксиды типичных металлов. 2) атомная кристаллическая решетка. характер связи: ковалентная. примеры: алмаз, оксиды al; si. 3) молекулярная кристаллическая решетка. характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная. примеры: большинство органических веществ. 4) металлическая кристаллическая решетка. характер связи: металлическая, межмолекулярные притяжения. примеры: все металлы и сплавы. (mg, ba, li, 2. соли.   соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония  nн4+ ) и анионы кислотного остатка.классификация: 1. средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.осно́вные соли — гидроксогруппы основания (oh−) частично замещены кислотными остатками. пример: . 4. двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. примеры: nacl – хлорид натрия, na2so4 – сульфат натрия, саso4 – сульфат кальция, саcl2 – хлорид кальция 3 номер: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ m(o₂) = 16 * 2 = 32 г/моль м(p₂o₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль m(o₂)  = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль)  =  40 гответ:   40г. удачи: )

Определим массу вещества, которая содержится в 250 г раствора с массовой долей 25%: m(вещества)=w*m(раствора)/100%=62.5 г определим массовую долю в получившемся растворе после добавления 10 грамм этой же соли: w=(62.5+10)/(250+10)*100%=27.9%