При восстановлении нитробензола водородом было получено 190 г анилина какова масса нитробензола необходимого для получения данного количества анилина. решение

                  х г                                                          190 г

    с6h5no2 + 3h2  =    c6h5nh2 + 2h2o

n = 1 моль                                      n = 1 моль

м = 123 г/моль                    м = 93 г/моль

m = 123 г                                    m = 93 г

х г с6h5no2      -      190 г c6h5nh2

123 г c6h5no2  -    93 г c6h5nh2

m(c6h5no2) = 123 * 190 / 93 = 251 г

30,24 л

Объяснение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию

100 - 10 = 90 %

m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂

М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль

по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно

n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль

3) Определим объём выделившегося СО₂

по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно

V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л