Регистрация Спросить otvet5GPT
Анелетта
16.07.2021 21:51
Химия
Есть ответ 👍

Для получения алюминия из alcl3 в качестве восстановителя можно использовать металлический кальций. охарактеризуйте этот процесс и составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. почему эту реакцию нельзя проводить в водном растворе?

205
433
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tearprincess200225
tearprincess200225
4,6(44 оценок)
  что алюминий, что кальций слишком активны, реагируют с водой. алюминий трёхвалентен. для восстановления атому алюминия нужны три электрона. атом кальция может отдать только два электрона. отсюда и выводы.. 2. 2feho2 + 2al = 2fe +al2o3 + h2o. реакция красной ржавчины и алюминия - горение термитной смеси. 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2. здесь два алюминия по три электрона шести . 2al + 3cl2 = 2alcl3. два алюминия шесть электронов шести атомам хлора. 2al + 3s = al2s3. два алюминия шесть электронов сере. 4al + 3o2 = 2al2o3. четыре алюминия 12 электронов шести атомам кислорода. 3. реакцию следует отнести к замещению, поскольку при соединении продуктов меньше, чем исходных, при разложении - больше, при обмене нет окисления-восстановления.
SamaraArtem24
SamaraArtem24
4,7(36 оценок)

Mr[O2] = Ar[O] * 2 = 15.9994 * 2 = 31.9988

Mr[CO2] = Ar[C] + Ar[O] * 2 = 12.0107 + 15.9994 * 2 = 44.0095

Mr[Ag] = Ar[Ag] = 107.8682 = 107.8682

Mr[S8] = Ar[S] * 8 = 32.065 * 8 = 256.52

Mr[H2O] = Ar[H] * 2 + Ar[O] = 1.00794 * 2 + 15.9994 = 18.01528

Mr[HCl] = Ar[H] + Ar[Cl] = 1.00794 + 35.453 = 36.46094

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS