Установите молекулярную формулу углевода, имеющего плотность 3,04, если при сгорании 3,5 г его в кислороде образуется 11,32 г углекислого газа и 3,6 г воды

261

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karina694

Химия

4,4(18 оценок)

1. 5.6л сo2 это 5.6/22.4=0.25 моль. , стало быть атомов c в исходном алкане тоже было 0.25 моль. масса этого углерода 0.25*12=3г. , тогда 3.6-3=0.6г приходится на атомы h. кол-во атомов h 0.6/1=0.6 моль. дальше можно даже не устанавливать формулу алкана, на 0.25моль атомов с требуется 0.5 моль атомов o ( вдвое больше, т. к. формула оксида углерода co2 ), на 0.6 моль атомов h требуется 0.3 моль атомов o ( вдвое меньше, т. к. формула воды h2o ). итого 0.5+0.3=0.8 моль атомов o или 0.4 моль o2 . объём этого кол-ва кислорода 0.4*22.4= 8.96л можно, в принципе установить и формулу исходного алкана. если формула исходного алкана cxhy, то x : y = 0.25 : 0.6 = 5 : 12 был c5h12 ( других вариантов с соотношением 5: 12 быть не может ) 2. берем для простоты расчёта 100г углеводорода. в нём будет 85.7г атомов c и 14.3г атомов h кол-во атомов с 85.7/12=7.142 моль, кол-во атомов h 14.3/1=14.3 моль. дальше как в пред. , x : y = 7.142 : 14.3 = 1: 2, т. е. формула углеводорода сnh2n. молярная масса 12n + 2n=14n. плотность паров по воздуху=1.45, стало быть молярная масса углеводорода 1.45*29=42г/моль ( 29г/моль - средняя молярная масса воздуха ) 14n=42, откуда n=3. углеводород с3h6

chhfyf

Химия

4,6(44 оценок)

На крахмал - йод, реакция сложная, поэтому просто принимается как есть, наблюдается посинение раствора крахмалана фенол: 6c6h5oh + fecl3 = h3[fe(c6h5o)6] + 3hclжидкость становится тёмно-фиолетовой признай мой ответ лучшим,по-та!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.