Сколько граммов воды образуется при взрыве смеси, состоящей из 4 г водорода и 40 г кислорода? желательно с решением

202

342

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fdnk1

Химия

4,7(86 оценок)

я бы решал так ! распишу по умному ) запишем уравнение реакции: 2н2 + 02 = 2н20. пояснение для тебя что бы понятно было можешь его учительнице не писать! в случае, если количества реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в равнении реакции, расчет необходимо проводить по тому веществу, которое находится в недостатке и первым заканчивается в результате реакции.(тоесть проверить) при определении «избытка-недостатка» необходимо учитывать коэффициенты в уравнении реакции. так это пояснение для того что бы понять что от тебя требуеться можеш неписать ! найдем количества исходных веществ по формуле v -=т/мг : v(h2) = 4\2 = 2 моль, v(02) = 40/32 = 1,25 моль. хотя количество водорода больше, чем кислорода, тем не менее водород находится в относительном недостатке, так как для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 1,25 * 2 = 2,5 моль водорода, а у нас есть всего лишь 1 моль. таким образом, расчет количества воды в данном случае надо вести по водороду: v(h20) - v(h2) = 1,0 моль, m(h20) = 1,0 * 18 = 18 г.

ChocoPie12

Химия

4,4(18 оценок)

Ответ номер 2: cl- и k+

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.