human230385z

22.05.2020 09:08

Химия

Есть ответ 👍

Масса одного литра газа=2,59 записать молекулярную формулу этого газа

228

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nadyarn

Химия

4,5(15 оценок)

дано:

v=1 л

m=2.59 г

решение:

1) найдем молярную массу этого газа: m=(m*22.4)/v=(2.59*22.4)/1=58.016≈58 г/моль.

2) определим число атомов углерода, если доля (по массе) углерода в соединении 82,2%: n=0,822*58/12 = 47.7/12 = 3.98 ≈ 4 атома.

3) найдем число атомов водорода. его доля (по массе) - (1-0.822)*58 = 0.178*58 = 10.3

n=10.3/1 ≈ 10.

ответ: формула газа: c₄h₁₀.

Lunadiana

Химия

4,8(58 оценок)

объяснение:

дано:

ω(hno₃) = 20%

ρ(р-ра hno₃) = 1,12 гр/мл

v(p-pa hno₃) = 3 л = 3000 мл

найти:

сн - ?

m(hno₃) - ?

решение:

1) вычислим массу азотной кислоты. плотность 20% - го раствора азотной кислоты равен 1,12 г/мл. масса раствора:

m(р-ра) = v(p-pa hno₃)×ρ(р-ра hno₃)

m(р-ра) = 3000 мл × 1,12 гр/мл = 3360 гр

2) следовательно, масса азотной кислоты, которая содержится в 3 л этого раствора:

m(hno₃) = m(р-ра)×ω(hno₃)/100%

m(hno₃) = 3360 гр × 20%/100% = 3360 гр / 5% = 672 гр

3) далее считаем молекулярную массу азотной кислоты:

m(hno₃) = 1+14+16×3 = 1+14+48 = 63 гр/моль

4) считаем количество вещества hno₃ в 3 литрах раствора:

n(hno₃) = m(hno₃)/m(hno₃)

n(hno₃) = 672 гр / 63 гр/моль ≈ 10,7 моль

5) теперь мы с молярную концентрацию раствора азотной кислоты:

см = n(hno₃)/v(p-pa hno₃)

см = 10,7 моль / 3 л ≈ 3,57 моль/л = 3,57 м

6) эквивалентное число hno₃ равно числу протонов в кислоте (основности кислоты):

z(hno₃) = z(h⁺) = 1 экв

7) теперь мы считаем нормальную концентрацию раствора hno₃:

сн = см/z(hno₃)

сн = 3,57 моль/л / 1 экв = 3,57 моль-экв/л = 3,57 н

ответ: m(hno₃) = 672 гр; сн = 3,57 моль-экв/л = 3,57 н

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.