Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

217

238

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сергей12318

Химия

4,4(79 оценок)

mg+h2so4=mgso4+h2

n(mg)=m/m=4,8/24=0,2(моль)

m р-ра(h₂so₄)=v*p=200*1,05=210(г)

m в-ва(h₂so₄)=m р-ра(h₂so₄)*w=200*0,12=24(г)

n(h2so4)=m/m=24/98=0,245(моль)

по уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n(h₂so₄)=n(mg)=0,2 моль.

найдём количество не прореагировавшей серной к-ты: n(h₂so₄)=0,245-0,2=0,045 (моль)

по уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n(mgso₄)=n(h₂so₄)=0,2 моль.

m(mgso₄)=n*m=0,2*120=24(г) по уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n(h2)=n(mg)=0,2 моль m(h2)=n*m=0,2*2=0,4(г) найдём новую массу раствора по закону сохранения массы: m(р-ра)=214,4 г w(mgso₄)=m(mgso₄)/m(р-ра)=24/214,4=0,112=11,2%

ответ: w(mgso₄)=11,2%.

БабаеваДарья

Химия

4,6(15 оценок)

1) 2.24л

2) 17.92л

Объяснение: решение в прикреплённой фото. Во второй задаче может получиться как кислая соль, так и средняя, зависит от избытка CO2 или недостатка.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.