Тема ионные уравнения 8 класс составить уравнения назвать вещества 1) cuci2+koh= 2) koh+hci= 3) k2co3+hno3=

122

490

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

syav1979

Химия

4,4(55 оценок)

1)cucl2+ 2koh=cu(oh)2 + 2kcl хлорид меди + гидроксид калия = гидроксид меди + хлорид калия 2)koh + hcl = kcl + h2o гидроксид калия + соляная кислота = хлорид калия + вода 3) k2co3+hno3= 2kno3 + h2o +co2карбонат калия + азотная кислота = нитрат калия + вода + угл. газ

dalldall

Химия

4,7(23 оценок)

1. cucl2 + 2koh --> cu(oh)2 + 2kcl - гидроксид меди и хлорид калия 2. koh + hcl = kcl + h2o хлорид калия и вода 3) k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 + h2o нитрат калия, углекислый газ и вода

napol2011

Химия

4,5(64 оценок)

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.

Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.

Составим пропорцию 1 моль --------------- 33.6 л

х моль --------------- 117.6 л

Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г

Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г

Определим массовую долю алюминия в сплаве.

ω = 94,5 : 100 = 94,5 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.