Тема ионные уравнения 8 класс составить уравнения назвать вещества 1) cuci2+koh= 2) koh+hci= 3) k2co3+hno3=

1)cucl2+ 2koh=cu(oh)2 + 2kcl хлорид меди + гидроксид калия = гидроксид меди + хлорид калия 2)koh + hcl = kcl + h2o гидроксид калия + соляная кислота = хлорид калия + вода 3) k2co3+hno3= 2kno3 + h2o +co2карбонат калия + азотная кислота = нитрат калия + вода + угл. газ

1. cucl2 + 2koh --> cu(oh)2 + 2kcl - гидроксид меди и хлорид калия 2. koh + hcl = kcl + h2o хлорид калия и вода 3) k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 + h2o нитрат калия, углекислый газ и вода

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль  --------------- 33.6 л

                                             х моль  --------------- 117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %