Какие свойста у кальция и его соединений?

. кристаллическая решетка α-формы ca (устойчивой при обычной температуре) гранецентрированная кубическая, а = 5,56å. атомный радиус 1,97å, ионный радиус ca2+, 1,04å. плотность 1,54 г/см3(20 °c). выше 464 °c устойчива гексагональная β-форма. tпл 851 °c, tкип 1482 °c; температурный коэффициент линейного расширения 22·10-6 (0-300 °c); теплопроводность при 20 °c 125,6 вт/(м·к) или 0,3 кал/(см·сек·°c); удельная теплоемкость (0-100 °c) 623,9 дж/(кг·к) или 0,149 кал/(г·°c); удельное электросопротивление при 20 °c 4,6·10-8 ом·м или 4,6·10-6ом·см; температурный коэффициент электросопротивления 4,57·10-3 (20 °c). модуль 26 гн/м2 (2600 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 60 мн/м2 (6 кгс/мм2); предел 4 мн/м2 (0,4 кгс/мм2), предел текучести 38 мн/м2 (3,8 кгс/мм2); относительное удлинение 50%; твердость по бринеллю 200-300 мн/м2 (20-30 кгс/мм2). кальций достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием. свойства кальция. конфигурация внешней электронной оболочки атома ca 4s2, в соответствии с чем ca в соединениях 2-валентен. ca активен. при обычной температуре ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. при нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид cao. известны также пероксиды ca - cao2 и cao4. с холодной водой ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования пленки ca(oh)2. ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя h2 (кроме концентрированной hno3). с фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом - выше 400 °c, давая соответственно caf2, cacl2 и cabr2. эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с ca так называемых субсоединения - caf, cacl, в которых ca формально одновалентен. при нагревании ca с серой получается сульфид кальция cas, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (cas2, cas4 и другие). взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °c, ca образует гидрид cah2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. при 500 °c ca и азот нитрид ca3n2; взаимодействие ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату ca [nh3]6. при нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором ca дает соответственно карбид кальция cac2, силициды ca2si, casi, casi2 и фосфид ca3p2. ca образует интерметаллические соединения с al, ag, au, cu, li, mg, pb, sn и другие. получение кальция. в промышленности ca получают двумя способами: 1) нагреванием брикетированной смеси cao и порошка al при 1200 °c в вакууме 0,01-0,02 мм рт. ст.; выделяющиеся по реакции: 6cao + 2 al = 3cao·al2o3 + 3ca пары ca конденсируются на холодной поверхности; 2) электролизом расплава cacl2 и kcl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав cu - ca (65% ca), из которого ca отгоняют при температуре 950-1000 °c в вакууме 0,1-0,001 мм рт. ст. применение кальция. в виде чистого металла ca применяют как восстановитель u, th, cr, v, zr, cs, rb и некоторых редкоземельных металлов из их соединений. его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. большое применение в технике получили антифрикционные материалы системы pb-na-ca, а также сплавы pb-ca, служащие для изготовления оболочки электрич. кабелей. сплав ca-si-ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей.

1)CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

2) H2SO4=H(+) + HSO4(-)

HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)

3) NaOH = Na(+) + OH(-)

Остальные - не электролиты