Сколько грамм соли образуется при растворении в избытке фосфора кислоты 39 г алюминия

125

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

imam002121

Химия

4,5(49 оценок)

Дано: m(h₃po₄)=39г. m(aipo₄ 1. определим молярную массу фосфорной кислоты: m(h₃po₄)=3+31+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n в 39г. фосфорной кислоты: n=m÷m n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷m(h₃po₄)= 39г.÷98г./моль=0,4моль 3. запишем уравнение реакции: 2ai + 2h₃po₄= 2aipo₄ +3h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 2моль фосфата алюминия, значит если в условии 0,4моль фосфорной кислоты, то образуется 0,4моль фосфата алюминия. n(aipo₄)=0,4моль 5. опеделяем молярную массу фосфата алюминия и его массу количеством 0,4моль: m(aipo₄)=27+31+16x4=122г./моль m(aipo₄)=n(aipo₄)xm(aipo₄)=0,4мольх122г./моль=48,8г. 6. ответ: при взаимодействии 39г. фосфорной кислоты с алюминием образуется 48,8г. фосфата алюминия.

dminaeva

Химия

4,8(36 оценок)

Уравнение реакции: n₂ + o₂ = 2no выражение для константы равновесия: далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется. по уравнению: из 1 моль n₂ образуется 2 моль no из х моль/л n₂ образуется 0,01 моль/л no х = 0,005 моль/л cисх(n₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л по уравнению: из 1 моль o₂ образуется 2 моль no из х моль/л o₂ образуется 0,01 моль/л no x = 0,005 моль/л cисх(o₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие ответ: k = 0,5, cисх(n₂) = 0,025 моль/л, cисх(o₂) = 0,015 моль/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.