Дописать , уравнять , написать полные и сокращенный ионные уравнения: koh+h3po4-> + уранять , расставить степени окисления и показать переход электронов al+h2so4-> al2(so4)3+h2 уравнять методом электронного : mg+hno3 -> mg(no3)2 + n2+h2o сколько литров водорода (при н.у) выделяется при взаимодействии 2,4г магния с раствором фосфорной кислоты?

210

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olga0520

Химия

4,7(75 оценок)

1.3koh+h₃po₄= k₃po₄ + 3h₂o3k⁺ + 3oh⁻+ 3h⁺ + po₄³⁺= 3k⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o 3oh⁻+ 3h⁺ = 3h₂o 2. 2al⁰+ 3h₂⁺so₄= al₂⁺³(so₄)₃+3 h₂⁰ 2ai⁰- 2×3e⁻⇒ ai⁺³ 6h⁺ + 6e⁻ ⇒ 6h⁰ 2 атома алюминия 6 электронов и 6 ионов водорода их принимают. поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(я не смогла, в рамках данной программы, показать это) 3. mg⁰+hn⁺⁵o₃(конц.10%) ⇒ mg⁺²(no₃)₂ + n₂⁰+ h₂omg⁰ -2e⁻⇒mg⁰ 2 5 восстановитель, процесс окисления 10 n⁺⁵+5e⁻ ⇒n⁰ 5 2 окисление, процесс восстановления 5 mg+ 12hno₃(конц.10%) = 5mg(no₃)₂ + n₂+ 6h₂o 4. дано: m(mg)=2,4г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.: m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой: 3mg +2h₃po₄= mg₃(po₄)₂ + 3h₂ 3. проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(h₂)=0,1моль 4. определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л. 5. ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.

зайка584

Химия

4,5(4 оценок)

Надеюсь всё было понятно

вычислите количество(моль) вещества Na2SO4 масса которой равняется 12 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.