На 44 г смеси, состоящей из меди, железа и алюминия, подействовали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 19,04 л (н.у.) газа. при действии на такую же смесь такой же массы избытка концентрированной серной кислоты выделилось 6,72 л (н.у.) газа. определите состав смеси в % по массе. , подскажите, в каком направлении двигаться для решения этого нечто.
111
353
Ответы на вопрос:
Запишем уравнения реакций: cu+2h2so4(конц)=cuso4+so2+2h2o fe+h2so4(конц)=реакция не идет пассивирование металла ai+h2so4= реакция не идет пассивирование n(so2)=6,72/22,4=0,3моль m(cu)=64г/моль nso2=n(cu) =0,3моль m(cu)=n*m=0,3*64=19,2гр запишем уравнения реакций: fe+h2so4(разб)=feso4+h2 2ai+3h2so4(разб)=ai(so4)3+3h2 cu+h2so4= реакция практически не идет нужны особые условия ( безводная кислота или кислород) m(fe+ai)=44-19.2=24,8гр n(h2)=19,04/22,4=0,86моль пусть n(fe)=xмоль n(ai)=у моль по уравнению реакции мольере соотношение ai2 2: 3 n(ai)=1,5 моль составим первое уравнение системы: x+1,5у=0,86. n=m/m. отсюда: m(ai)=27у m(fe)=56у составим второе уравнение системы: 56x+27у=24,8 соеденим два уравнения в систему: х+1,5у=0,86 56x+27у=24,8 х=0,25 моль у=0,4 моль находим массу аллюминия и железа: m(ai)=27*0,4=10,8гр m(fe)=56*0,25=14гр m(cu) мы нашли ранее =19,2гр проверяем 10,8+14+19,2=44гр находим массовые доли элементов смеси: w= m(ве-ва)/ m(р-ра) w(ai)=10,8/44*100=24,6% w(fe)=14/44*100=31,8% w(cu)=19,2/44*100=43,6%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
hkkk1gonso03.07.2020 16:24
-
Василий759563423.11.2022 16:02
-
BEAR5810.06.2020 07:07
-
Аделя666126.05.2021 23:33
-
Ариша0307200625.10.2022 03:23
-
аліна5509.02.2021 21:38
-
milanakpoplove12.04.2022 08:32
-
Hi1234929.05.2020 23:35
-
imrangaraev25.08.2021 21:26
-
oblasovsema12.11.2020 21:27
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.