Ответы на вопрос:
H2so4 mr(h2so4)=2*1+32+4*16=98 w(h)=ar(2h)/mr(h2so4)*100%=(2*1)/98=0.0204*100%=2.04% w(s)=32/98=0.3265*100%=32.65% w(o)=(4*16)/98=0.6531*100%=65.31% 2.04+32.65+65.31=100%
Дано: m(р-ра agno₃)=136г. ω%(agno₃)=2% cuci₂ m( 1. определим массу азотнокислого серебра в 136г 2% его раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100%=2%×136г×100%=2,72г. agno₃ 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. определим количество вещества n нитрата серебра в 2,72г.: n=m÷m n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=2,72г.÷169г./моль=0,02моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом меди(ll): 2agno₃ + cuci₂= cu(no₃)₂ +2agci↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, а ку нас в условии 0,02моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,0 2моль хлорида серебра. 6. определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,02моль: m(agci)=107+35.5=142.5г./моль m=n×m m(agci)=n(agci)×m(agci)=0.02моль×142,5г./моль=2,85г. 7. ответ: при взаимодействии 136г. 2% раствора нитрата серебра с хлоридом меди образуется 2,85г. хлорида серебра.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
putin1234418.11.2022 19:33
-
luluik22.09.2022 21:18
-
Akale28.12.2021 10:36
-
триggg23.07.2021 02:51
-
PSerega1111111127.01.2023 15:32
-
Superpuper22891126.05.2022 18:18
-
timati06blacstar05.05.2023 22:42
-
5349019.11.2022 10:05
-
ученик188022.04.2023 07:41
-
Мировец200305.12.2022 15:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.