Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: br2 + h2s + н2о → hbr + h2so4

185

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BegimaiAnarkulova

Химия

4,4(35 оценок)

4br2 + h2s + 4h2o = 8hbr + h2so4

br2(0)+2e = 4 ок-ль, в-ие

s(-2)-8e = s(+6) 1 в-ль, ок-ие

Ler4ic004

Химия

4,8(77 оценок)

Ксмеси меди, натрия и бария добавили воды: cu + h₂o = не реагирует2na + 2h₂o = 2naoh + h ₂↑ (1)ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂↑ (2) в результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода. ν(h₂) = 1 моль к жидкости (раствору naoh и ba(oh)₂) добавили сульфат калия: naoh + k₂so₄ ⇄ na₂ so₄ + kohba(oh)₂ + k₂so₄ = ba so₄↓ + 2koh (3)именно baso₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.рассчёт ведём по ba so₄.m ( baso₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/мольν (baso₄) = 116,5 / 233 = 0,5 мольиз (3) следует, что ν(ba(oh)₂) : ν(baso₄) = 1 : 1. поэтому ν(ba(oh)₂) = 0,5 моль. из (2) следует, что ν(ba) : ν(ba(oh)₂): ν(h₂) = 1 : 1 : 1. поэтому ν(ba) = 0,5 моль. m(ba) = m(ba)·ν(ba) = 137·0,5 = 68,5 г.при реакции ba и h₂o выделилось ν( h₂) = 0,5 моль.тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции na и h₂o. из (1) следует, что ν(na) : ν(h₂) = 2 : 1. поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль na.m(na) = m(na)·ν(na) = 23·1 = 23 г.m(cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.