Прокаливание образца минерала а массой 20,6 г в токе воздуха приводит к образованию красно-бурого осадка () массой 16,0 г. прокаливание в токе азота такого же образца даёт остаток массой 14,4 г. в обоих случаях полученная смесь газов пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой.увеличение массы склянок в обоих случаях составило: с серной кислотой 1,8 г, склянок с известковой водой - 4,4 г, соответственно. : 1.напишите описанные выше реакции.установите формулу минерала а. 2.как называется этот минерал? 3.напишите уравнение реакции взаимодействия минерала а с концентрированной азотной кислотой

Увеличение массы склянки с h2so4 (конц.) - за счет h2o (n = 1.8/18 = 0.1 моль), с известковой водой - за счет co2 (n = 4.4/44 = 0.1 моль); очевидно речь идет о соли 2-хвал-о железа, кот-я при прок-ии на воздухе переходит в fe2o3 ("красно-бурый осадок"), а при прок-ии в токе n2 - в feo, отсюда разные массы (из 1 моль fe+2 пол-ся 1 моль feo массой 72 г или 0.5 моль fe2o3 массой 80 г); т.о. минерал а можно пред-ь как смесь оксидов feo кол-м в-ва = 14.4/72 = 0.2 моль, co2 кол-м в-ва 0.1 моль и h2o кол-м в-ва 0.1 моль, т.е. ф-ла минерала а - feo(0.2/0.1)co2(0.1/0.1)h2o(0.1/0.1) или 2feo*co2*h2o или (feoh)2co3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2)); минерала с таким составом нет, но есть сидерит - feco3, т.е. а пред-т собой либо производное от сидерита, либо его предш-ка (в условиях доступа воды и co2 и отсутствия доступа воздуха а переходит в сидерит); а) 2(feoh)2co3 + o2 (прокаливание на воздухе) = 2fe2o3 + 2co2 + 2h2o; б) (feoh)2co3 (прокаливание в токе n2) = 2feo + co2 + h2o; в) (feoh)2co3 + 8hno3 (конц.) = 2fe(no3)3 + 2no2 + co2 + 5h2o.

фунціональна група спиртів-б)