ровно63

05.07.2021 16:57

Химия

Есть ответ 👍

Объясните как решаются ионные и молекулярные ур-я и чем они отличаются.и как определить степень окисления.заранее ; )

275

345

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nurbolatborec7

Химия

4,5(48 оценок)

поговорим сначала об ионных и молекулярных уравнениях.

молекулярные уравнения э то обычные уравнения, которые мы всегшда пишем на уроках , одно соединение + другое = новые вещества.

вот пример:

h2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2h2o. надеюсь это ясно.

теперь побеседуем об ионных уравнениях. такие уравнения отображают процессы происходящие с ионами различных веществ при какой - то реакции. мы знаем, что молекула любого вещества электронейтральна, т.е. общий ее заряд равен нулю, а раз он равен нулю, значит у каждого соединения есть заряд и вот такую заряженную частичку называют ион. принцип ионных уравнений основан на том, что вещества на ионы, но не ! на ионы не - нерастворимые кислоты, основания и соли, оксиды и вода, все остальные можно. как определить растворимость? по таблице растворимости.

если в продуктах образуется нерастворимое вещество, вода или оксид, то хрен вы его разложите на ионы) но вот главное правило ионных уравнений. ионныое уравнение можно написать тогда и только тогда, когда образуется газ, выпадает осадок или образуется вода.

вот пример такого уравнения:

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4, последний продукт - сульфаи бария - вещество не растворимое, хначит можно смело писать ионное уравнение, как его писать:

мы знаем, что соли и кислоты состоят ииз катионов и анионов, катион может быть или металл или водород, анион - это либо гидроксо - гуппа - oh или кислотный остаток - so4(2-) и прочее.

вернемся к уравнению

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4, разложим на ионы

смотрим в исходные вещества. na2so4 - сульфат натрия, соль растворимая, состоит из катиона натрия и сульфат - аниона (катион - положительно заряжен, анион отрицательно)

разбиваем эту соль на составные части : 2na(+) и so4( знаки ставятся в правом врхнем углу над символом элемента. двойку перед натрием мы взяли из соединения - у нас ведь натрий два эс о четыре.

смотрим следущее вещество - хлорид бария bacl2 - соль растворимая, смело бьем ее на ионы - ba(2+) и - здесь надеюсь ясно откуда мы взяли двойку

пишем что у нас получилось в левой части:

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) +

смотрим в правую часть. там имеем сульфат бария - нерастворимую соль и гидроксид натрия - растворимое основание. сульфат бария мы не можем разбить на ионы, ведь она(соль) не растворимая, бьем на ионы только основание:

2na(+) +

переписываем в одну строчку:

baso4 + 2na(+) +

теперь соединяем правую и левую часть уравнений состоящих из ионов:

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = baso4 + 2na(+) +

смотрим, какие ионы одинаковые и в правой и в левой части и зачеркиваем их, зачеркнув их получим:

so4(2-) + ba(2+) = baso4

это что касается ионных уравнений.

далее просили простепени окисления.

есть несколько правил.

1 - все галогены(т.е. 7 группа, главная подгруппа в соединениях с металлами и водородом проявляют степени окисления минус один)

2 - кислород(кроме соединений с фтором и в пероксидах) проявляет степень окисления минус два

3 - металлы всегда проявляют всегда положительные степени окисления

4 - у металло главных подгрупп( с 1 - 3 группы) со равна номеру группы

5 - со неметаллов 4-7 групп(s,n,p) может быть !

вот такие две лекции по вашим вопросам) надеюсь я пролил немного света на интересущий вас вопрос) удачи)

Эндирионэля

Химия

4,6(99 оценок)

Если не ошибаюсь медь не взаимодействует с соляной кислотой. так что нужно посчитать по реакции с цинком.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.