Гидролиз. то ли я тупая, то ли лыжи не разобраться. если соль образована сильными основанием и кислотой, то она гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная. если сильное основание и слабая кислота, то гидролиз по аниону, среда щелочная. если слабое основание и сильная кислота, то гидролиз по катиону, среда кислая. если слабые и основание, и соль, то гидролиз и по катиону, и по аниону. (а среда какая? ) и есть вот такое . кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей: 1) na2co3 (щелочная среда) и cubr2 (кислая) 2) kcl (нейтральная) и na2s (щелочная) 3) fecl2 (кислая) и nh4cl (нейтральная) 4) nano3 (нейтральная) и al2(so4)3 (кислая) я не вижу тут правильного ответа. что я делаю не так?

228

281

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

karrtavaya01

Химия

4,4(82 оценок)

Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты - то, правильно, гидролиз идет по катиону, и по аниону. в этом случае обычно в тестовых про среду не спрашивают. но в источниках написано, что среда нейтральная, слабощелочная или слабокислая (как-то неопределенно). в правильный ответ будет 3), так как nh4cl так же, как и fecl2 имеет кислую среду: nh4oh - слабое основание, hcl - сильная кислота.

kolya1123

Химия

4,4(62 оценок)

Если слабые и основание, и кислота, то гидролиз и по катиону, и по аниону. (а среда какая? ) - а среда разной может быть, потому что из тех двух слабых что-то одно чуть более сильное. хотя условно принимают, что среда нейтральная 3) fecl2 (кислая) и nh4cl (! - слабое основание и сильная )

jdjsjsjsj

Химия

4,5(19 оценок)

C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O

Продукт реакции - это CO2 и H2O, коэффициенты перед них равны 2 и 3, следовательно, сумма будет равен 5

Объяснение:

ответ 5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.