Муравьиная кислота в науке и подробно и понятно нужно

:) в больших количествах муравьиная кислота образуется в качестве побочного продукта при жидкофазном окислении бутана   и легкой бензиновой фракции в производстве уксусной кислоты. муравьиную кислоту применяют как протраву при крашении и отделке текстиля и бумаги, обработке кожи; как консервант при силосовании зеленой массы, фруктовых соков, а также для дезинфекции бочек для пива и вина; для борьбы с клещами, вызывающими варрооз пчел; для получения лекарственных средств, пестицидов, растворителей (например, диметилформамида), солей и эфиров. метилформиат - растворитель жиров, минеральных и раститительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов  и других. этилформиат - растворитель нитрата и ацетата целлюлозы; ацилирующий агент; отдушка для мыла; применяют в производстве витаминов b1, a, e. изоамилформиат - растворитель смол и нитроцеллюлозы; бензилформиат - растворитель лаков, красителей, душистых веществ.муравьиная кислота раздражает верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз; при попадании на кожу вызывает хим. ожоги.  посмотрите ещё тут: в основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма. муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются. муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель  в некоторых реакциях, как отбеливатель при дублении кожи и др.  в лабораториях используют разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной  серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом  фосфора  p2o5, для получения  монооксида углерода. схема реакции: hcooh →(t, h2so4)  h2o + co↑

2cu + o2 = 2cuo  n(cu) = m/m = 12,8 г/64 г/моль = 0,2 моль тхур: сu + 0.5o2 = cuo + q 1 моль                        x кдж 0,2 моль                  31 кдж х= 1*31/0,2 = 155 кдж сu+0.5o2 = cuo + 155 кдж