Реакция разложения бромоводорода на простые в-ва протекает в сосуде вместимостью 2 л. первоначально в сосуде содержалось 0,5 моль hbr. ч/з 20 с кол-во в-ва hbr стало равно 0,3 моль, еще ч/з 40 с - 0,1 моль, а еще ч/з 1 мин - 0,05 моль. рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах.

шаг №1

1) рассчитаем концентрацию hbr до реакции:

0,5/20 = 0,025 моль/л

2) рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период 

0,3/20 = 0,015 моль/л

3) рассчитаем молярную концентрацию во второй период: 0,1/20=0,005 моль/л

4) рассчитаем молярную концентрацию в третий период:

0,05/-20 = 0,0025 моль

шаг №2

- рассчитываем скорость реакции от 0,025 моль/л до 0,015 моль/л

дc = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л

дt = 20 сек, дано по условию, считаем:

v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек

- рассчитаем скорость реакции в первый период:

дc = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л

v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек

- рассчитаем скорость реакции в третий период:

дc = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л

v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек

ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек