Реакция разложения бромоводорода на простые в-ва протекает в сосуде вместимостью 2 л. первоначально в сосуде содержалось 0,5 моль hbr. ч/з 20 с кол-во в-ва hbr стало равно 0,3 моль, еще ч/з 40 с - 0,1 моль, а еще ч/з 1 мин - 0,05 моль. рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах.

124

172

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tematal

Химия

4,6(76 оценок)

шаг №1

1) рассчитаем концентрацию hbr до реакции:

0,5/20 = 0,025 моль/л

2) рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период

0,3/20 = 0,015 моль/л

3) рассчитаем молярную концентрацию во второй период: 0,1/20=0,005 моль/л

4) рассчитаем молярную концентрацию в третий период:

0,05/-20 = 0,0025 моль

шаг №2

- рассчитываем скорость реакции от 0,025 моль/л до 0,015 моль/л

дc = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л

дt = 20 сек, дано по условию, считаем:

v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек

- рассчитаем скорость реакции в первый период:

дc = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л

v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек

- рассчитаем скорость реакции в третий период:

дc = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л

v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек

ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек

Fan111111

Химия

4,7(72 оценок)

1.cu(oh)2--> cuo--> cu--> cus cu(oh)2 = cuo + h2o cuo + h2 = cu + h2o cu(порошок) + s(порошок) = cus 2. cuo--> h2o--> h2--> h2s cuo + h2 = cu + h2o lih + h2o = lioh + h2↑ h2 + s = h2s 3. cl2 + h2 = 2hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.