Roma765432112
15.09.2022 02:12
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объём кислорода, необходимый для сжигания смеси, состоящей из метана массой 0.048 кг и этана объёмом 0,042 м3

275
291
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aimsen
4,4(83 оценок)

Ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o n(o2)1 = n(ch4)x2 = m(ch4)x2/m(ch4) = (0,048x1000x2)/16 = 6 моль 2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o n(o2)2 = 7/2n(c2h6) = 2/2(v/vm) = 7/2(0,042x1000/22,4) = 6,5625 моль n(o2 общее) = n(o2)1 + n(o2)2 = 6 + 6,5625 = 12,5625 моль v(o2) = n(o2)xvm = 12,5625x22,4 = 281,4 л.

Поставь над каждым атомом степень окисления и посмотри у кого она изменяется. окислитель - атом, принимающий электроны. восстановитель - атом, электроны. например: 2к (с.о. - 0, так как простое вещество, у простых веществ степень окисления всегда = 0) + 2н (с.о. +1, у водорода она всегда) 2о (с.о. -2, почти всегда именно такая) = 2к (с.о. +1) о (-2) н (+1) /у калия такая степень окисления, потому что для того, чтобы молекула была нейтральной не хватает одного положительного заряда/ + н2 (с.о. 0, простое вещество) . итог: степень окисления изменяется у калия и водорода. 2к (была с.о. 0) > 2к (стала с.о. +1), степень повысилась, значит процесс восстановление, а сам атом окислитель. 2н (была с.о. +1) > н2 (стала с.о. 0), степень уменьшилась, значит процесс окисление, а сам атом восстановитель. переход от водорода к калию - 2 электрона.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS