1)решить цепочку превращений с электронным > > > > > kno3 2)расставьте коэффициенты методом электронного h2s+> s+no+h2o ca+> ca(no3)2+nh4no3+h2o 3)решите водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. рассчитайте массу образовавшейся соли

1) n2 +3 h2 = 2nh3

      4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

      2 no + o2 = 2no2

    2 no2 + h2o = hno3 + hno2

2  hno3 + k2s = 2kno3 + h2s

2)  3h2s + 2hno3 = 3s +2 no + 4h2o

      s(-2) -2e = s(0)            3      в-ль, ок-ие

      n(+5) +3e = n(+2)  2      ок-ль, в-ие

  4сa + 10hno3 = 4ca(no3)2 + nh4no3 +3 h2o

  ca(0)-2e = ca(+2)    4        в-ль, ок-ие

  n(+5) +8 e = n(-3)  1      ок-ль, в-ие

3)  19,6 г                                  18,5 г                                        х г

  2h3po4              +          3ca(oh)2          =        ca3(po4)2          +          6h2o

  n = 2 моль                        n = 3 моль                      n = 1 моль

м = 98 г/моль              м = 74 г/моль            м = 310 г/моль

m = 196 г                              m = 222 г                            m = 310 г

находим n каждого из веществ в растворе:

n = m/м

n(h3po4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль

n(ca(oh)2) = 8,5 / 74 = 0,11 моль

по исходному уравнению видно, что в избытке фосфорная кислота, расчёт по недостатку.

18,5 г сa(oh)2    -  х г са3(ро4)2

196 г са(он)2  -      310 г са3(ро4)2

m(ca3(po4)2) = 18,5 * 310 / 196 = 29 г

В ПЛЭЙ МАРКЕТЕ НАПИШИ В ПОИСКЕ ФОТОМАЗ ОН ЭТО ТИП КАЛЬКУЛЯТОР НО ЛУЧШЕЕЕЕ