С, прошу : ( определите объем выделившегося h2 в реакции,для которой был взят этанол количеством 0,7 моль и натрий массой 13 г.

299

491

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lizakocirbenck

Химия

4,4(13 оценок)

уравнение реакции 2c2h5oh+2na=2c2h5ona(этилат натрия)+h2.

из уравнения реакции видно, что привзаимодействии 2 моль этанола с двумя моль натрия выделяется 1 моль водороду.

молекулярная масса натрия равна 23г/моль, так как дано 13г натрия, то получается 13/23=0.57 моль натрия, которые провзаимодействовав с 0.57 моль этанола выделят из него 0.285 моль водорода.

что соответствует 0.285*22.4(один моль любого газа занимает обьём 22.4л)=6.4 л водорода приблизительно.

СлюсаревИван

Химия

4,4(45 оценок)

2c2h5oh + 2na= 2c2h5ona+h2

m(na)=23 г/моль

n(na)=13/23=0.565 моль берем хим. кол-во натрия, потому что избыто этанола

0.565/2=x/1 x=0.2825

v(h2)=0.2825*22.4=6.328 дм(куб.)

ответ: 6,328 дм (куб.)

Mama228zx

Химия

4,5(40 оценок)

1) дано m(h2so4)=490g m(mgo)=45g найти n( n( решение n(h2so4=m(h2so4) / m(h2so4) , m(h2so4)=98g/mol n(h2so4)=490/98 = 5 mol n(mgo)=m(mgo) / m(mgo) , m(mgo)=40g/mol n(mgo)=45/40=1.125 mol ответ n(h2so4)=5 mol , n(mgo)=1.125 mol 2) дано n(zno)=3.5 mol n(baso4)=0.025 mol найти m( m( решение m(zno)=n(zno)*m(zno) , m(zno)=81g/mol m(zno)=3.5*81=283.5 g m(baso4)=n(baso4)*m(baso4) , m(baso4)=233 g/mol m(baso4)=0.025*233= 5.825g ответ m(zno)=283.5g , m(baso4)=5.825g 3) дано m(fe)=112g найти n( решение n=(m/m)*n(a)*n , n - число атомов железа = 1. n(a)= 6.02*10^23 ,m(fe)=56g/mol n=(112/56)*6.02*10^23*1=1.2*10^24 атомов ответ 1.2*10^24 атомов4)даноn(n2)=0.6molm(h2)=10gn(o2)=4.5 molнайтиv(v(v(решениеv(n2)=n(n2)*vm = 0.6*22.4=13.44 lv(h2)=(m(h2)*vm) / m(h2) , m(h2)=1*2=2g/molv(h2)=10*22.4 / 2 = 112.5 lv(o2)=n(o2)*vm=4.5*22.4=100.8 lответv(n2)=13.44 l, v(h2)=112.5l , v(o2)=100.8l

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.