Ответы на вопрос:
Решение. m(nh4no3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г m(nh4no3) = 80 г/моль n(nh4no3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль m(koh) = 75 г*0.25 = 18,75 г n(koh) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль nh4no3 + koh = kno3 + nh3↑ + h2o из уравнения реакции следует, что n(nh4no3)=n(koh), а по расчетам исходя из условия nnh4no3)< n(koh), т.е. кон взят в избытке. n(kno3)=n(nh4no3)=0,15 моль 2kno3 =t°⇒2kno2 + o2↑ m(kno2) = 85 г/моль m(kno2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г останется неизрасходованный кон в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(koh) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гвсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(koh) = 10.08/22.83 = 44.15%w(kno2) = 12.75/22.83 = 55.85%ответ: 12,75 г kno2 и 10,08 г кон
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Cekretcv09.08.2020 08:11
-
Киря070129.08.2020 13:01
-
katerina34411.07.2020 13:47
-
kisaev1602.06.2022 16:46
-
iworld2rist26.01.2021 03:33
-
SpiritAlice08.02.2020 08:58
-
Kimjkk09.09.2020 12:42
-
тамик5023.03.2021 23:14
-
aleksport1p0ck6i24.02.2022 19:02
-
nebylobyagjjhgf11.07.2020 15:58
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.