112 г 20%-ного раствора щёлочи гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (ii).какова масса образовавшегося осадка?

213

299

Ответы на вопрос:

4,6(30 оценок)

2koh+cuso4=> k2so4+cu(oh)2

находим массу чистого вещ-ва

112 - 100%

х - 20%

х=22.4

найдём кол-во koh

22.4/56=0.4 моль => ставим над koh, под koh 2 моль (т.к. коэф. 2), над cu(oh)2 х, под 1 моль.

находим колличество вещ-ва осадка х=0,4*1/2=0.2

находим массу осадка (кол-во на молярную) 0.2*98=19,6 г

4,5(41 оценок)

1) ур-ие

2koh+ cuso4= k2so4 + cu(oh)2 в осадок

2) считаем по коh так как он прореагировал полностью (cuso4 в избытке)

m(koh)не раствора = 112 * 0,2=22,4 г

n(koh) = 22.4/56=0.4 моль

koh соотносится с cu(oh)2 как 2 к 1. (см. ур-ие)

значит n(cu(oh)2 )=0,2 моль

m(cu(oh)2) = nm= 0,2* 98=19,6 грамм

ответ: 19,6 грамм

4,4(2 оценок)

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Fe + 3H2 = 2FeH3

Fe(OH)2 + H2 = Fe + 2H2O

Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O

Объяснение:

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.